Die Temperaturabhangigkeit der Preien Enthalpie der Reaktion (1) im Bereich von 1550 bis 1750 DegreesC wurde mit der Zelle (2) auf elektrochemischem Wege bestimmt. Die Zelle besteht aus einem gasdichten Rohr aus stabiIisiertem Zirkonoxyd, welches innen eine eingestampfte Elektrode enthalt und auBen von einer aufgesinterten Schicht aus stabiIisiertem Zirkonoxyd umgeben ist. Zur Messung wird die Zelle in die Schmelze getaucht. Das Dampf- Wasserstoff-Gemisch, welches die innere Elektrode umspult, bzw. der Sauer- stoffgehalt der Eisenschmelze werden so lange verandert, bis die EMK den Wert Null annimmt. Das Gleichgewicht der Reaktion (1) ist damit erreicht. Aus den analytisch ermittelten Sauerstoffgehalten der Eisenschmelzen und den Sauerstoffpartialdrucken des Dampf-Wasserstoff-Gemisches wird fur die Tempe- raturabhangigkeit der Reaktionsenthalpie der Wert L1G = - 28090 - 0,50’ T (9) ermittelt. Die Sauerstoffpartialdrucke werden aus den EMK-Werten der elektrochemischen Kette (5) berechnet. Aus diesen und den zugehoerigen H20 /H2-Verhaltnissen ist die Temperaturabhangigkeit der Preien Enthalpie der Reaktion (11) bestimmt worden.